목표 한 줄: 체크리스트 9항목마다 요구 키워드가 들어간 완전한 문장을 손으로 쓸 수 있으면 만점이다. 답은 항상 결론 + 근거로.
날짜
할 일
시간
완료
9/13 (일)
1쪽 카드 9장 읽기 → 이온 드릴 10문 → (앱) 질문에 답하기
40분
☐
9/14 (월)
모의 1회를 종이에 손으로(20분) → 답안 쪽으로 자가 채점 → 부족한 항목 카드 다시 읽기
35분
☐
9/15 (화)
모의 2회 + 지시약 표 외우기 + 생활 속 사례표
35분
☐
9/16 (수)
모의 3회 + 반응식 3층위 빈칸 쓰기 + 전날 점검
35분
☐
9/17 (목)
등교 전 카드 9장만 5분
5분
☐
채점 체크리스트(학교 안내문 그대로) ① 중화점에서 용액의 부피 ② 혼합 용액의 액성 ③ 열 출입 형태 ④ 열 출입을 판단한 근거 ⑤ 생활 속 중화 반응 사례 ⑥ 사례에서 산성·염기성 물질 구분 ⑦ 중화 반응을 이용하는 까닭 ⑧ 지시약의 특징과 액성 구분 방법 ⑨ 중화 반응의 반응식
1. 모범답안 카드 9장 (키워드 = 노란 표시)
① 중화점에서 용액의 부피
같은 농도의 묽은 염산과 수산화 나트륨 수용액은 같은 부피에 같은 수의 H⁺과 OH⁻이 들어 있고 1:1로 반응한다. 따라서 염산 20 mL의 중화점은 수산화 나트륨 수용액 20 mL를 넣었을 때이고, 혼합 용액의 전체 부피는 20 + 20 = 40 mL이다. 표·그래프에서는 온도가 가장 높은 지점이 중화점이다.
감점: 넣은 부피만 쓰고 전체 부피(합)를 안 씀 · "같은 농도" 조건 누락 · 단위 누락. → 넣은 부피와 전체 부피 둘 다 쓴다. 수업 실측 표(최고 12 mL)가 나오면 농도가 달랐다는 뜻이니 온도 최고점 근거만 쓴다.
② 혼합 용액의 액성
액성은 반응하고 남아 있는 이온으로 정한다. 염산 20 mL에 NaOH 12 mL → H⁺이 남으므로 산성(20−12 = 8 mL분). 20 mL → 모두 반응하여 중성. 28 mL → OH⁻이 남으므로 염기성(28−20 = 8 mL분).
감점: "산성이다"만 쓰고 남은 이온 근거 없음 · 부피 비교 없이 감으로 판단. → 남은 이온 = 큰 쪽 − 작은 쪽을 숫자로 적는다. Na⁺·Cl⁻은 근거가 아니다.
③ 열 출입 형태
중화 반응은 중화열이 발생하는 발열 반응이다(열을 방출한다).
감점: "온도가 올라간다"만 쓰고 발열·중화열 용어 없음.
④ 열 출입을 판단한 근거
NaOH를 넣을수록 혼합 용액의 온도가 처음보다 높아져 중화점에서 가장 높았다. H⁺과 OH⁻이 반응해 물이 생성될 때 중화열이 발생하고, 반응하는 이온 수가 많을수록 중화열이 더 많이 발생하기 때문이다. 중화점 이후에는 H⁺이 없어 중화 반응이 일어나지 않아 중화열이 발생하지 않고, 혼합 용액보다 온도가 낮은(처음 온도의) NaOH 수용액이 더해지므로 온도가 낮아진다.
감점: "온도가 올랐으니까"로 끝냄 · 이후 하강 이유에서 "온도 낮은 용액 추가"를 빠뜨림. 유형 주의: "낮은 용액 추가"는 한 비커에 계속 넣는 적정형에서만. A~E 고정형·(가)~(라) 조합형은 "반응한 이온 수가 많을수록 중화열이 많다(남는 용액은 열을 안 낸다)" 한 축으로.
⑤ 생활 속 중화 반응 사례
문장 틀 = 상황 + 무엇을 넣어 + 중화. ① 위산 과다로 속이 쓰릴 때 약한 염기성 물질이 든 제산제를 먹어 위산을 중화한다. ② 입안 세균이 만든 산성 물질이 충치를 일으키므로 염기성 물질이 든 치약으로 닦아 중화한다. ③ 생선의 비린내(염기성)를 산성인 레몬즙으로 중화한다. ④ 산성화된 토양·호수에 염기성 석회 가루를 뿌린다. ⑤ 배기가스의 황산화물을 산화 칼슘과 반응시켜 제거한다. ⑥ 벌에 쏘이면 암모니아수 약을 바른다. ⑦ 묵은 김치의 신맛을 제빵 소다로 줄인다.
문장 틀 = 원인 → 반대 성질 → 중화 → 효과. 산성(염기성) 물질이 문제를 일으키므로, 반대 성질의 물질을 넣어 중화 반응으로 그 성질을 없애거나 약하게 하기 위해서이다. 예: 위산이 과다하면 속이 쓰리고 식도가 손상되므로 염기성 제산제로 위산을 중화해 통증을 완화한다.
감점: 상황만 쓰고 왜 중화가 해결인지 없음 · "중화하기 위해서"만 되풀이.
⑧ 지시약의 특징과 액성 구분
지시약은 액성에 따라 색이 변하는 물질이다. 페놀프탈레인은 산성·중성 무색, 염기성 붉은색 → 염산에 넣고 NaOH를 가하면 중화점까지 무색이다가 염기성이 되면 붉은색. BTB는 산성 노란색·중성 초록색·염기성 파란색 → 초록색이 되는 지점이 중화점. 리트머스: 산성 푸른→붉은, 염기성 붉은→푸른.
감점: 지시약 이름 없이 색만 · 페놀프탈레인 중성을 붉은색이라 씀 · BTB와 페놀프탈레인 색을 섞음. 수업은 BTB, 교과서는 페놀프탈레인 → 이름을 밝힌다.
상황 같은 농도의 묽은 염산 20 mL를 비커에 넣고 페놀프탈레인 용액을 2~3방울 떨어뜨렸다. 여기에 같은 농도의 수산화 나트륨 수용액을 4 mL씩 넣으면서 혼합 용액의 온도와 색을 기록하였다. (혼합 전 두 용액의 온도는 같다.)
수산화 나트륨 수용액 부피(mL)
0
4
8
12
16
20
24
28
용액의 온도(℃)
20.0
20.8
21.6
22.4
23.2
24.0
23.5
23.0
용액의 색
무색
무색
무색
무색
무색
무색
붉은색
붉은색
1-1.[항목 ① · 3점] 중화점은 수산화 나트륨 수용액을 몇 mL 넣었을 때인가? 그렇게 판단한 근거를 쓰고, 그때 혼합 용액의 전체 부피를 구하시오.
1-2.[항목 ② · 3점] 수산화 나트륨 수용액을 12 mL, 20 mL, 28 mL 넣었을 때 혼합 용액의 액성을 각각 쓰고, 그 까닭을 남아 있는 이온으로 설명하시오.
1-3.[항목 ③ · 1점] 이 중화 반응의 열 출입 형태를 쓰시오.
1-4.[항목 ④ · 3점] 1-3과 같이 판단한 근거를 표의 온도 변화를 이용하여 서술하시오. 중화점 이후 온도가 낮아지는 까닭도 포함하시오.
1-5.[항목 ⑧ · 2점] 이 실험에서 지시약의 특징과 색 변화를 쓰고, 색 변화로 혼합 용액의 액성을 구분하는 방법을 서술하시오.
1-6.[항목 ⑨ · 2점] 이 실험에서 일어난 중화 반응을 화학 반응식으로 쓰고, 알짜 이온 반응식도 쓰시오.
1-7.[항목 ⑤ · 2점] 우리 생활에서 중화 반응을 이용하는 사례를 두 가지 문장으로 쓰시오.
1-8.[항목 ⑥ · 2점] 1-7의 각 사례에서 산성 물질과 염기성 물질을 구분하여 쓰시오.
1-9.[항목 ⑦ · 2점] 1-7의 사례 중 하나를 골라, 중화 반응을 이용하는 까닭을 서술하시오.
모의 1회 — 모범답안과 채점표
항목 점수 = 배점 × (✔ 수 ÷ 키워드 수), 반올림. 총점 /20.
1-1 (3점)
온도가 가장 높은 24.0 ℃가 된 20 mL를 넣었을 때가 중화점이다. 같은 농도이므로 같은 부피(20 mL)에 같은 수의 H⁺과 OH⁻이 있어 1:1로 모두 반응하기 때문이다. 혼합 용액의 전체 부피는 20 + 20 = 40 mL.
☐ 온도 최고점 근거 ☐ 20 mL ☐ 같은 농도 → 같은 부피 1:1 ☐ 전체 부피 40 mL(합산식) ☐ 단위 mL
1-2 (3점)
12 mL: H⁺이 OH⁻보다 많아 H⁺이 남으므로(20−12 = 8 mL분) 산성. 20 mL: H⁺과 OH⁻이 모두 반응하여 중성. 28 mL: OH⁻이 남으므로(28−20 = 8 mL분) 염기성.
☐ 12 mL 산성 + H⁺ 남음 ☐ 20 mL 중성 + 모두 반응 ☐ 28 mL 염기성 + OH⁻ 남음 ☐ "남아 있는 이온"으로 판단 ☐ 남은 양 수치
1-3 (1점)
중화열이 발생하는 발열 반응이다.
☐ 발열 반응 ☐ 중화열(또는 열을 방출)
1-4 (3점)
NaOH를 넣을수록 온도가 20.0 ℃에서 24.0 ℃까지 높아져 중화점에서 가장 높았다. H⁺과 OH⁻이 반응해 물이 생성될 때 중화열이 발생하고, 반응하는 이온 수가 많을수록 중화열이 더 많이 발생하기 때문이다. 중화점 이후에는 H⁺이 없어 중화 반응이 일어나지 않아 중화열이 발생하지 않고, 혼합 용액보다 온도가 낮은(처음 온도 20.0 ℃의) NaOH 수용액이 더해지므로 온도가 낮아진다.
☐ 온도 상승 자료 인용 ☐ 중화점에서 최고 ☐ 중화열 발생 ☐ 이온 수 많을수록 많이 발생 ☐ 이후: 반응 없음 ☐ 이후: 온도 낮은 용액 추가
1-5 (2점)
지시약은 액성에 따라 색이 변하는 물질이다. 페놀프탈레인은 산성·중성에서 무색, 염기성에서 붉은색이다. H⁺이 모두 반응하기 전까지(0~20 mL)는 산성·중성이라 무색이고, 중화점을 지나 OH⁻이 남는 24 mL부터 붉은색이 된다. 무색이면 산성 또는 중성, 붉은색이면 염기성으로 구분한다.
☐ 지시약 정의 ☐ 페놀프탈레인 이름 ☐ 산·중 무색 / 염기 붉은색 ☐ 색이 변하는 지점(중화점 통과) ☐ 색 → 액성 구분 서술
(예) 위산이 과다하면 속이 쓰리고 식도가 손상될 수 있으므로, 반대 성질인 염기성 제산제를 먹어 위산을 중화하여 통증을 완화하기 위해서이다.
☐ 문제의 원인(산성 물질) ☐ 반대 성질의 물질 ☐ 중화 ☐ 효과
총점 ____ /20 → 18~20: 다음 회차 · 14~17: 부족 항목 카드 재독 후 그 문항만 다시 쓰기 · 13 이하: 카드 전체 → 이온 드릴 → 같은 회차 재시도
3. 실전 모의 2회 — 총 부피 고정형 (20점 · 20분)
상황 같은 온도·같은 농도의 묽은 염산과 수산화 나트륨 수용액을 표와 같이 섞어 총 부피를 20 mL로 같게 한 뒤, BTB 용액을 1~2방울 넣고 혼합 용액의 최고 온도와 색을 기록하였다. (혼합 전 두 용액의 온도는 모두 20.0 ℃이다.)
시험관
A
B
C
D
E
묽은 염산(mL)
6
8
10
12
14
수산화 나트륨 수용액(mL)
14
12
10
8
6
최고 온도(℃)
22.4
23.2
24.0
23.2
22.4
용액의 색
파란색
파란색
초록색
노란색
노란색
2-1.[항목 ① · 3점] 완전히 중화된 시험관은 어느 것인가? 근거를 쓰고, 그 시험관에서 반응한 염산과 수산화 나트륨 수용액의 부피, 혼합 용액의 전체 부피를 쓰시오.
2-2.[항목 ② · 3점] 시험관 A, C, E의 액성을 각각 쓰고, 남아 있는 이온으로 까닭을 설명하시오.
2-3.[항목 ③ · 1점] 중화 반응의 열 출입 형태를 쓰시오.
2-4.[항목 ④ · 3점] 시험관 C의 온도가 가장 높고, A와 E로 갈수록 온도가 낮은 까닭을 서술하시오.
2-5.[항목 ⑧ · 2점] BTB 용액의 특징을 쓰고, A~E의 색으로 액성을 구분하는 방법을 서술하시오. 만약 BTB 대신 페놀프탈레인 용액을 넣었다면 A, C, E는 각각 무슨 색인가?
2-6.[항목 ⑨ · 2점] 시험관에서 일어난 중화 반응의 화학 반응식과 알짜 이온 반응식을 쓰시오.
2-7.[항목 ⑤ · 2점] 환경 분야와 건강 분야에서 중화 반응을 이용하는 사례를 각각 한 가지씩 문장으로 쓰시오.
2-8.[항목 ⑥ · 2점] 2-7의 각 사례에서 산성 물질과 염기성 물질을 쓰시오.
2-9.[항목 ⑦ · 2점] 2-7의 사례 중 하나에서 중화 반응을 이용하는 까닭을 서술하시오.
모의 2회 — 모범답안과 채점표
2-1 (3점)
C. 같은 농도이므로 염산과 NaOH 수용액의 부피가 같은(10 mL : 10 mL) C에서 H⁺과 OH⁻이 1:1로 모두 반응한다. 온도도 C에서 가장 높고(24.0 ℃) BTB가 초록색(중성)이다. 반응한 부피는 각각 10 mL, 혼합 용액의 전체 부피는 10 + 10 = 20 mL.
☐ C ☐ 같은 농도 → 같은 부피 1:1 ☐ 온도 최고 근거 ☐ 반응 부피 10 mL씩 ☐ 전체 부피 20 mL
2-2 (3점)
A: NaOH 수용액이 더 많아 OH⁻이 남으므로(14−6 = 8 mL분) 염기성. C: 모두 반응하여 중성. E: 염산이 더 많아 H⁺이 남으므로(14−6 = 8 mL분) 산성.
☐ A 염기성 + OH⁻ 남음 ☐ C 중성 + 모두 반응 ☐ E 산성 + H⁺ 남음 ☐ 남은 이온으로 판단 ☐ 남은 양 수치
2-3 (1점)
중화열이 발생하는 발열 반응.
☐ 발열 반응 ☐ 중화열
2-4 (3점)
모든 시험관에서 혼합 후 온도가 처음(20.0 ℃)보다 높아졌으므로 중화 반응은 중화열이 발생하는 발열 반응이다. 반응하는 H⁺과 OH⁻의 수가 많을수록 중화열이 더 많이 발생하는데, C에서는 10 mL씩 반응하여 반응한 이온 수가 가장 많으므로 온도가 가장 높다. A·E는 6 mL씩만 반응하고 남는 용액은 반응하지 않아 중화열을 내지 않으므로 온도가 낮다.
☐ 처음보다 온도 상승 → 발열 ☐ 중화열 발생 ☐ 반응 이온 수 ∝ 중화열 ☐ C: 반응량 최대(10 mL씩) ☐ A·E: 반응량 적음(6 mL씩) ☐ 남는 용액은 반응 안 함
2-5 (2점)
지시약은 액성에 따라 색이 변하는 물질이다. BTB는 산성 노란색, 중성 초록색, 염기성 파란색이므로 A·B(파란색)는 염기성, C(초록색)는 중성, D·E(노란색)는 산성이다. 페놀프탈레인이면 A는 붉은색(염기성), C는 무색(중성), E는 무색(산성).
☐ 지시약 정의 ☐ BTB 이름 + 노랑·초록·파랑 ☐ A~E 액성 대응 ☐ 초록색인 C = 중화점 ☐ 페놀프탈레인 A 붉은색 ☐ 페놀프탈레인 C·E 무색
2-6 (2점)
HCl + NaOH → NaCl + H₂O, H⁺ + OH⁻ → H₂O.
☐ 반응물 ☐ 생성물(염 + 물) ☐ 알짜 이온식 ☐ 전하·첨자
2-7 (2점)
(예) 환경 — 산성화된 토양이나 호수에 염기성인 석회 가루를 뿌려 중화한다. 건강 — 입안 세균이 만든 산성 물질이 충치를 일으키므로 염기성 물질이 든 치약으로 닦아 중화한다.
(예) 토양이 산성화되면 생물이 잘 자라지 못하므로, 반대 성질인 염기성 석회 가루를 뿌려 산성 물질을 중화하여 토양을 생물이 살기 좋은 상태로 되돌리기 위해서이다.
☐ 원인 ☐ 반대 성질 ☐ 중화 ☐ 효과
총점 ____ /20
4. 실전 모의 3회 — 부피 조합 그래프형 (20점 · 20분)
상황 온도가 같고 농도가 같은 묽은 염산(HCl)과 수산화 칼륨(KOH) 수용액을 표와 같이 부피를 달리하여 섞은 뒤 각 혼합 용액의 최고 온도를 측정하였다. (혼합 전 두 용액의 온도는 모두 24 ℃이다.)
혼합 용액
(가)
(나)
(다)
(라)
묽은 염산(mL)
20
30
40
50
수산화 칼륨 수용액(mL)
40
30
20
10
최고 온도(℃)
28
30
28
26
3-1.[항목 ① · 3점] 완전히 중화된 혼합 용액은 어느 것인가? 근거를 쓰고 그 용액의 전체 부피를 구하시오. 또 (가)를 완전히 중화하려면 어느 용액을 몇 mL 더 넣어야 하는가?
3-2.[항목 ② · 3점] (가)와 (라)의 액성을 각각 쓰고 남아 있는 이온으로 설명하시오.
3-3.[항목 ③ · 1점] 중화 반응의 열 출입 형태를 쓰시오.
3-4.[항목 ④ · 3점] (가)~(라)에서 중화 반응으로 생성된 물의 양을 부등호로 비교하고, 그 까닭을 혼합 용액의 온도와 관련지어 서술하시오.
3-5.[항목 ⑧ · 2점] (가), (나), (라)에 페놀프탈레인 용액을 넣으면 각각 무슨 색인가? BTB 용액을 넣으면? 지시약으로 액성을 구분하는 방법을 함께 서술하시오.
3-6.[항목 ⑨ · 2점] 묽은 염산과 수산화 칼륨 수용액의 중화 반응을 화학 반응식과 알짜 이온 반응식으로 쓰시오.
3-7.[항목 ⑤ · 2점] 산업 분야에서 중화 반응을 이용하는 사례를 한 가지, 일상생활에서 한 가지를 문장으로 쓰시오.
3-8.[항목 ⑥ · 2점] 3-7의 각 사례에서 산성 물질과 염기성 물질을 쓰시오.
3-9.[항목 ⑦ · 2점] 3-7의 사례 중 하나에서 중화 반응을 이용하는 까닭을 서술하시오.
모의 3회 — 모범답안과 채점표
3-1 (3점)
(나). 같은 농도이므로 염산과 KOH 수용액의 부피가 같은(30 : 30) (나)에서 H⁺과 OH⁻이 1:1로 모두 반응하고, 최고 온도도 가장 높다(30 ℃). 전체 부피는 30 + 30 = 60 mL. (가)는 KOH가 20 mL 더 많으므로 묽은 염산 20 mL를 더 넣어야 한다.
☐ (나) ☐ 같은 부피 1:1 근거 ☐ 온도 최고 근거 ☐ 전체 부피 60 mL ☐ (가)에 염산 20 mL 추가
3-2 (3점)
(가): KOH 수용액이 더 많아 OH⁻이 남으므로(40−20 = 20 mL분) 염기성. (라): 염산이 더 많아 H⁺이 남으므로(50−10 = 40 mL분) 산성.
☐ (가) 염기성 + OH⁻ 남음 ☐ (라) 산성 + H⁺ 남음 ☐ 남은 이온으로 판단 ☐ 남은 양 수치 ☐ K⁺·Cl⁻을 근거로 쓰지 않음
3-3 (1점)
중화열이 발생하는 발열 반응.
☐ 발열 반응 ☐ 중화열
3-4 (3점)
(나) > (가) = (다) > (라). 반응한 H⁺과 OH⁻의 양은 (나) 30 mL분, (가)·(다) 20 mL분, (라) 10 mL분이다. 네 용액 모두 혼합 후 온도가 처음(24 ℃)보다 높아졌으므로 발열이며, 생성된 물의 양이 많을수록 중화열이 많이 발생하여 최고 온도가 높으므로, 온도가 30 > 28 = 28 > 26 ℃인 순서가 곧 물의 양 순서이다.
☐ 부등호 (나) > (가) = (다) > (라) ☐ 반응량 30/20/20/10 ☐ 처음보다 온도 상승 → 발열 ☐ 물의 양 ∝ 중화열 ∝ 온도 ☐ 온도 자료와 연결
3-5 (2점)
지시약은 액성에 따라 색이 변하는 물질이다. 페놀프탈레인: (가) 붉은색(염기성), (나) 무색(중성), (라) 무색(산성). BTB: (가) 파란색, (나) 초록색, (라) 노란색. 색을 표와 대조해 산성·중성·염기성을 구분한다.
☐ 지시약 정의 ☐ 페놀프탈레인 붉/무/무 ☐ BTB 파/초/노 ☐ 액성 대응 ☐ 초록색인 (나) = 중화점 ☐ 이름 명시
3-6 (2점)
HCl + KOH → KCl + H₂O, H⁺ + OH⁻ → H₂O.
☐ 반응물 HCl, KOH ☐ 생성물 KCl + H₂O ☐ 알짜 이온식 ☐ 전하·첨자
3-7 (2점)
(예) 산업 — 공장에서 배기가스를 배출하기 전에 산성비의 원인인 황산화물을 염기성인 산화 칼슘과 반응시켜 제거한다. 일상 — 벌에 쏘였을 때암모니아수(염기성)가 든 약을 발라 벌침의 산성 독을 중화한다.
(예) 황산화물이 그대로 배출되면 산성비를 일으켜 환경을 해치므로, 반대 성질인 염기성 산화 칼슘과 반응시켜 중화함으로써 산성 물질을 없애고 배출하기 위해서이다.
☐ 원인 ☐ 반대 성질 ☐ 중화 ☐ 효과
총점 ____ /20
5. 이온 드릴 10문 (같은 농도 · 답은 아래 표 오른쪽을 가리고 풀기)
계산 절차 한 줄: 같은 농도 → 부피 = 이온 수(HCl·NaOH·KOH처럼 이온을 하나씩 내놓을 때. 황산·수산화 칼슘은 2배). 남은 이온 = 큰 쪽 − 작은 쪽. 남은 것이 H⁺이면 산성 / 없으면 중성 / OH⁻이면 염기성. 반응한 양 = 작은 쪽 = 생성된 물의 양 ∝ 중화열.
#
문제
정답 · 절차
1
염산 20 mL + NaOH 12 mL. 남은 이온과 액성은?
H⁺ 8 mL분 남음, 산성 · 20−12 = 8
2
염산 20 mL + NaOH 20 mL. 액성은?
중성 · 모두 반응
3
염산 20 mL + NaOH 28 mL. 남은 이온과 액성은?
OH⁻ 8 mL분 남음, 염기성 · 28−20 = 8
4
염산 20 mL + NaOH 12 mL를 중화점까지 만들려면 무엇을 몇 mL 더?
NaOH 8 mL · 부족한 쪽 = NaOH
5
염산 10 mL + NaOH 50 mL. 액성과 혼합 용액 전체 부피는?
염기성, 60 mL · 50−10 = 40 OH⁻ 남음, 10+50
6
(가) 염산 20 + NaOH 40, (나) 염산 30 + NaOH 30. 생성된 물이 더 많은 것은?
(나) · 반응량 = 작은 쪽: 20 vs 30
7
(가) 염산 40 + NaOH 20의 남은 H⁺ 수와 (다) 염산 20 + NaOH 40의 남은 OH⁻ 수를 비교하면?
같다 · 40−20 = 20, 40−20 = 20 (문제집 14번 ㄷ)
8
염산 20 mL(H⁺ 2N, Cl⁻ 2N)에 NaOH 10 mL(Na⁺ N, OH⁻ N). 혼합 용액의 이온 종류·수와 총 이온 수는?
H⁺ N, Cl⁻ 2N, Na⁺ N, OH⁻ 0 · 총 4N(변화 없음)
9
8번 용액에 NaOH 10 mL 더 넣어 중화점, 다시 10 mL 더. 총 이온 수는?
중화점까지 4N 그대로 → 이후 6N으로 증가
10
(가) 20+40, (나) 30+30, (다) 40+20, (라) 50+10 (염산+NaOH). 최고 온도 높은 순서는?
시험이 단답형과 서술형이 섞일 수 있어 만든 세트. 답은 한 단어~한 줄. 기호는 시험처럼 H⁺ / OH⁻ / H₂O 로.
#
문제
답
A1
물에 녹아 수소 이온(H⁺)을 내놓는 물질을 무엇이라고 하는가?
A2
물에 녹아 수산화 이온(OH⁻)을 내놓는 물질을 무엇이라고 하는가?
A3
염산·황산·아세트산이 공통으로 산성을 나타내는 까닭이 되는 이온은?
A4
수산화 나트륨·수산화 칼륨·수산화 칼슘이 공통으로 염기성을 나타내는 까닭이 되는 이온은?
A5
질산 칼륨 수용액을 적신 푸른색 리트머스 종이 위에 묽은 염산을 적신 실을 올리고 전류를 흘리면, 붉게 변한 부분은 어느 극 쪽으로 이동하는가?
A6
같은 실험을 붉은색 리트머스 종이와 수산화 나트륨 수용액으로 하면, 푸르게 변한 부분은 어느 극 쪽으로 이동하는가?
A7
황산의 이온화식을 완성하시오. H₂SO₄ → ( ) + ( )
A8
수산화 칼슘의 이온화식을 완성하시오. Ca(OH)₂ → ( ) + ( )
A9
산과 염기의 중화 반응을 알짜 이온 반응식으로 쓰시오.
A10
HCl + NaOH → ( ) + ( )
A11
중화 반응에서 산의 음이온과 염기의 양이온이 결합하여 생성된 물질을 무엇이라고 하는가?
A12
중화 반응이 일어날 때 발생하는 열을 무엇이라고 하는가?
A13
산의 H⁺과 염기의 OH⁻이 모두 반응하여 중화 반응이 완결된 지점을 무엇이라고 하는가?
A14
페놀프탈레인 용액은 염기성 용액에서 무슨 색인가?
A15
BTB 용액은 중성 용액에서 무슨 색인가?
A16
같은 농도의 묽은 염산과 수산화 나트륨 수용액이 있다. 묽은 염산 20 mL를 완전히 중화하는 데 필요한 수산화 나트륨 수용액의 부피는?
A17
같은 농도의 묽은 염산 30 mL와 수산화 나트륨 수용액 20 mL를 섞은 혼합 용액의 액성은?
A18
일정량의 묽은 염산에 수산화 나트륨 수용액을 조금씩 넣을 때, 수가 변하지 않는 이온은?
A19
위 실험에서 중화점까지 혼합 용액의 총 이온 수는 어떻게 변하는가?
A20
생선 비린내를 없애려고 레몬즙을 뿌리는 것은 중화 반응이다. 이때 산성 물질은 무엇인가?
5-C. 연습 문제 세트 B — 짧은 서술 10문 (해설은 친절한 해답지에)
B1. 산 수용액과 염기 수용액에 모두 전류가 흐르는 까닭을 서술하시오.
B2. 묽은 염산 대신 아세트산 수용액으로 리트머스 종이 이동 실험을 해도 같은 결과가 나오는 까닭을 서술하시오.
B3. 암모니아(NH₃)는 화학식에 OH가 없는데 염기로 분류하는 까닭을 서술하시오.
B4. 수용액 (가)와 (나)에 각각 마그네슘 조각을 넣었더니 (가)는 아무런 변화가 없었고, (나)에서만 기체가 발생하였다. (가)와 (나)는 각각 묽은 염산과 수산화 나트륨 수용액 중 하나이다. (1) (가)와 (나)는 각각 무엇인지 쓰고 그 까닭을 서술하시오. (2) (나)에서 발생한 기체를 쓰시오. (3) (가)와 (나)에 각각 탄산 칼슘을 넣었을 때의 변화를 서술하시오.
B5. 그림은 묽은 염산(H⁺ 1개, Cl⁻ 1개)과 수산화 칼슘 수용액(Ca²⁺ 1개, OH⁻ 2개)의 반응을 모형으로 나타낸 것이다. 혼합 용액에 들어 있는 입자를 쓰고, 혼합 용액의 액성을 설명하시오.
B6. 같은 농도의 묽은 염산과 수산화 나트륨 수용액을 (가) 염산 20 mL + NaOH 40 mL, (나) 염산 40 mL + NaOH 40 mL, (다) 염산 40 mL + NaOH 20 mL로 섞었다. 중화열이 가장 많이 발생한 용액을 고르고 그렇게 생각한 까닭을 설명하시오.
B7. 일정량의 묽은 염산에 같은 농도의 수산화 나트륨 수용액을 조금씩 넣을 때, 중화점까지 혼합 용액의 총 이온 수가 일정한 까닭을 서술하시오.
B8. 치약으로 이를 닦으면 충치를 예방할 수 있는 까닭을 중화 반응과 관련지어 서술하시오.
B9. 페놀프탈레인 용액을 넣은 묽은 염산에 수산화 나트륨 수용액을 넣을 때, 중화점 전까지는 혼합 용액의 색이 변하지 않는 까닭을 서술하시오.
B10. 중화점 이후 수산화 나트륨 수용액을 더 넣으면 혼합 용액의 온도가 낮아지는 까닭을 두 가지로 서술하시오.
6. 생활 속 중화 반응 사례표 (⑤⑥⑦을 한 번에)
#
사례
산성 물질
염기성 물질
왜 중화하나
분야
1
제산제 복용
위산(염산)
제산제(수산화 마그네슘 등)
위산 과다 → 속쓰림·식도 손상 → 위산을 중화해 통증 완화
건강
2
치약으로 양치
세균이 만든 산성 물질
치약 속 염기성 물질
산성 물질이 충치 원인 → 중화해 충치 예방
건강
3
생선에 레몬즙
레몬즙(시트르산)
비린내를 내는 물질
비린내 물질(염기성)을 중화해 냄새 제거
생활
4
생선 손질 후 도마를 식초로
식초(아세트산)
비린내 물질
3과 같은 원리
생활
5
산성 토양·호수에 석회 가루
산성비·비료로 생긴 산성 물질
석회 가루
산성화되면 생물이 잘 못 자람 → 중화해 회복
환경
6
공장 배기가스 처리
황산화물(이산화 황)
산화 칼슘
황산화물이 산성비 원인 → 배출 전 중화해 제거
환경·산업
7
벌에 쏘였을 때 암모니아수
벌침의 독(산성)
암모니아수
산성 독을 중화해 통증 완화
건강
8
묵은 김치에 제빵 소다
김치의 신맛(산성 물질)
제빵 소다(탄산수소 나트륨)
신맛(산성)을 중화해 줄임
생활
9
변기 청소
구연산·산성 세제
변기 때(염기성)
염기성 때를 중화해 제거
생활
10
옛 책(산성 종이) 보존
산성 종이
염기성 약품
누렇게 변하고 손상 → 중화해 수명 연장
산업·문화
⚠️ 중화가 아닌 것(함정): 하수구 세정제로 머리카락 녹이기(염기가 단백질을 녹임) · 철광석 + 코크스 제련(산화·환원) · 도시가스 연소(연소).
빈칸 연습
사례
산성 물질
염기성 물질
까닭(원인 → 반대 성질 → 중화 → 효과)
제산제
생선 + 레몬
토양 + 석회
벌 쏘임
7. 시험 전날 점검
✔
항목
나만의 한 문장 (직접 써 보기)
☐
① 중화점 부피: 같은 농도 → 같은 부피 1:1, 온도 최고점, 넣은 부피 + 전체 부피
☐
② 액성: 남은 이온(큰 쪽 − 작은 쪽)으로 판단
☐
③ 발열 반응, 중화열
☐
④ 근거: 온도 상승 → 중화점 최고 → 이후 반응 없음 + 찬 용액
☐
⑤ 사례 문장 2개 (상황 + 넣는 것 + 중화)
☐
⑥ 산성 물질 / 염기성 물질 짝
☐
⑦ 까닭: 원인 → 반대 성질 → 중화 → 효과
☐
⑧ 지시약 정의 + 이름 + 색 + 중화점 판단
☐
⑨ HCl + NaOH → NaCl + H₂O, H⁺ + OH⁻ → H₂O
시험장 요령
문제를 읽으면 먼저 어느 체크리스트 항목인지 번호를 마음속으로 붙인다. 그 항목의 키워드를 반드시 넣는다.
모든 답은 결론 + 근거. "~이다. 왜냐하면 ~이기 때문이다." 형태로.
표·그래프 문제는 숫자를 답에 인용한다(예: "온도가 24.0 ℃로 가장 높은 20 mL").
부피를 물으면 넣은 부피와 전체 부피 둘 다, 단위 mL까지.
지시약은 이름을 먼저 쓰고 색을 쓴다.
반응식은 전하(⁺ ⁻)와 아래 첨자(₂)를 또렷하게. 화살표는 →.
흑색 펜·샤프만. 평가지 밖에 쓰지 않는다. 알아볼 수 있게 또박또박.
8. 아빠와 클로드가 궁금한 것 (답을 적어서 아빠에게)
모의고사 숫자와 형식을 실제 수업 조건에 맞추려고 묻는 것이다. 모르면 "모름"이라고 써도 된다. 앱 📋시작 탭에서 적고 [복사]해서 보내도 된다.
Q1. 교과서 45쪽 디지털 온도계 실험 — 실제 수업 조건
교과서에는 "염산 20 mL + NaOH 4 mL씩"인데, 네 표에서는 온도가 12 mL에서 가장 높았고(20.7 → 21.2 → 20.9), 44쪽에 "30mL"라고 써 놓았다.
(1) 비커에 넣은 묽은 염산은 몇 mL였어? (20? 30?)
(2) 염산과 NaOH 수용액의 농도가 같다고 했어, 달랐어?
(3) NaOH를 몇 mL씩 넣었어?
(4) 지시약은 페놀프탈레인? BTB? 색이 몇 mL에서 바뀌었어?
(5) 선생님이 "중화점은 ○ mL"라고 정리해 준 값이 있어?
Q2. 선생님이 흘린 시험 형식 힌트
(1) 문제가 몇 개 정도? 큰 문제 하나에 소문항 여러 개?
(2) 표나 그래프를 주고 읽게 한다고 했어?
(3) 반응식을 쓰라고 할 거라고 했어?
(4) 지시약은 수업에서 BTB로 배운 게 맞아? 시험에도 BTB?
(5) 학습지 12~15쪽 말고 다른 프린트를 더 받았어? (받았으면 사진)
Q3. 채점 방식
(1) 9개 항목의 점수 배분을 알려 줬어?
(2) "최하점수 7점"은 무슨 뜻이라고 했어?
Q4. 앱을 써 보고 나서
(1) 이해가 안 되거나 틀린 것 같은 곳? (탭 + 내용)
(2) 불편한 기능 / 있으면 좋겠는 기능?
(3) 모의 자가채점 점수: 1회 ____ / 2회 ____ / 3회 ____ (20점 만점)